일반화학에 대한 자세한 이해

일반화학에 대한 자세한 이해

일반화학에 대한 자세한 이해에 대해 알아보도록 하겠습니다. 그래서 이제 이런 식으로 크게 하나의줄기인 구조 파트 라고 얘기할 수 있는데요 구조가예 물질의 구조에 대한 이런 부분이 이렇게 흥 하나의 줄기를 이루고있구요 또 하나는 뭐에 관심이 있을까요? 무제 구조만 하면 다 되나요? 자 물질은 변화를 하죠 그쵸 변화를 합니다.

 

2022.05.17 - [분류 전체보기] - 일반화학 내용구조에 대한 이해

일반화학 내용구조에 대한 이해

 

병어물질의 굉장히 중요한 특징 중의 하나가 바로 변하죠반응하고 변화를 해요 이 물질의 변화를 우리가 이해하고 싶어요예 물질의 변화를 이해하려고 하는 거예요. 자 물질의 변화는물질은 어 굉장히 많은 변화들이 있죠굉장히 많은 반응들이 있습니다 근데 얘들을 하나하나에는 관심이 없어 일반학에서는뭐에 관심이냐면은 이 모든 변화의 근본에 있는 근본 원리그 정 이 모든 변화의 근본 원리바로 여기에 관심이 있는 거예요.

 

만약에 이 근본 원리를 잘 이해를 한다면처음보는 반응에 대해서도 우리가 걔네들이 어떠한 변화를 어떻게 일으킬지다 예측을 할 수 있겠죠. 자 그래서 일반 학은 이렇게 크게 두 축으로 이루어져 있습니다. 이렇게 크게 2개 물론 여기에서 벗어나는 달 차단 내용도 있지만 큰 별중요하지 않아요. 일반화는 크게 두 파트 뭐야 뭐냐면은구조 파트 그 다음에 변화 파트이렇게 얘기할 수가 있습니다. 당연히 이런 일반 하게 내용 구조가 이런 차례다 들어 나겠죠. 그럼 이제 우리가 차례 하나하나 보면서어그 차례가 일반 아 전체 내용 구조 있어서 어느 위치를 차지하는지 한번알아보도록 하겠습니다. 일단 서론 있죠 여기서부터 여기까지는 그냥 기초에 요기 촉 왜 기초 단원이 필요할까요일반 학은 대학교에서 배우는 거죠 예1 방학을 내용을 이제 전개하는데 있어서 필요한 기본 개념들이 있는데그걸 그냥 몰아서 아닌 에드 이정도는 먼저 알아야 된다 해 가죽 선몰아넣은 단원 드립니다 해서 뭐 물질과 측정 단위는 뭐가 있고 그 정뭐 음 여러 가지 단위 들도 이제 이번주 공부 해야 되겠죠.

 

그 다음에 원자 분자 이온 이 뭐가 있다 그 다음에 화학 양 놓은 도덕이중요한데여러 가지 화학 반응이 있어서 양적 변화를 계산하는 거죠요건은 따로 우리가 아따 로 챕터를 만들어서 더 국물 핫 해보도록하겠습니다. 그 다음에이유에서도 보면 알 수 있지만 요 대부분의 중요한 반응들이 다 수용액빵이에요그래서 수용액 반응에서 의 화학 양론이 또 102 중요하겠죠예어떤 농도 같은게 되게 중요하겠죠.

 

여러가지 수영의 반응에 농도 란 관련된 농도 부피 이런거랑 관련해 봐야논그래서 일부러 따로 이렇게 챕터를 나눠 놓은 거에요. 이런거는 아주 쉽게 하실 수가 있어야 된다 굉장히 기초적인 거예요. 그 다음에 이제 우 장은 약간 성격이 애매한데 요물론 기초에 들어가긴 합니다. 기초로 들리긴 하지만 사실 이 여러 학은어 29장 있는 화학 열역학 아 굉장히 밀접한 관련이 있어요여러 학은 열역학적 제 1 법칙 에 대한 일이고요 이 뒤에 나오는 화학 열려 깍은 열역학 제 2법칙 까지 3 법칙에 대한얘기입니다. 근데 왜 얘를 굳이 이렇게 잘라 가지고 10억을앞에다가 났을까요왜냐하면 은 이 뒤에 내용들을 전개하는데 있어서 에너지 개념이중요하거든요. 그쵸뭐 원자의 전자 구조와 얘기할 때 왜 에너지가 필요 하구요 그 다음에 뭐이온화 에너지 니 전자 시라도 이것도 다 에너지로 다가 설명을 할 수있는 개념 드리기 때문에에너지에 대한 기초 단원이다 이렇게 생각하시면 됩니다. 그리고 이제 물론 여기서 되게 중요한 다만 중요한 내용인 그 표준 생성엔탈피 뭐 이런 것들이 이렇게 도입이 되겠죠 자 그래서 1 2 3 4 5 는 그냥 기초 성격을 가진 그런 단원 이고요 2 제 6장 부터 제대로 된 일반 한 내용이 시작이 됩니다. 바로 6장부터9장 까지가그 구조 파트에 어 아까 제가 여기에다 그렸던구조 파티 있었죠. 그리고 변화 바쁘게 있었다고 했는데구조 파트의 시작이 바로 원자의 전자 구조 입니다. 왜여 원자의 전자 구조 부터 시작이 될까요원자를 잘 이해해야 지원자 들끼리 붙어서 만들어지는 부자도 이해할 수있겠죠. 근데 원자를 잘 이해한다는 것은 원자에 전자 구조를 이해해야 되요왜냐면 원자핵은 반응 하지 않거든요 전자가 어떤 구조를 가지고 어떤 반응하느냐에 따라서계획에 이런저런 결합도 만들어지고 그 결합한 물질의 성질 돋아 우리가예측을 할 수가 있습니다. 원자에 전자 구조 즉 당연히 여기서 시작을 하는 거죠 자 원자에 전자구조는 우리가 어떻게 박혀 내게 되나요? 이건 우리가 안지 얼마 안됐어요. 100년 정도밖에 안 했습니다. 원 애마로 양자역학 이라는 거죠양자역학양자역학 이라는 과학을 통해서이제 원자에 전자를원자의 전자 가 어떤 성질을 가지고 어떤 구조로 분포되어 있는지를 우리가이해를 할 수 있게 했습니다 그래서6장은 어 화학 이라기보다는 물리 에요.

 

그리고 보통 이제 독립적인 어떤 화학 문제로 출제될 확률이 별로 없습니다. 오히려 물리에서 나오죠 예그래서 같은 굉장히 중요한 당원 이지만어 미트 디트 에서는 독립적으로 이렇게 출제된 잘 되지 않습니다그래서 이제 원자에 전자 구조를 잘 이해를 했어요.

 

그 다음 단계는 뭐냐면은 원소의 주기적 성질 인데요. 뭐냐면은굉장히 많은 종류의 원소가 있죠 100 매까지 가 있는데걔네들이 이렇게 쭉 펼쳐 나고 위 면은 어떤 주기적 성질이 있다는 거에요어떤 패턴이 있다는 거죠 패턴자 그 패턴 결국은 어떤 질서가 있다는 건데요. 그 질서는 어디에서유래하는 걸까요여러 원소에서 나타나는 그 주기적인 패턴그 7세의 유엔은 먹어 있으 어디에서 그 유래를 찾을 수 있을까요? 당연히 원자에 전자 구조 입니다.

 

원자의 전자 구조의 패턴이 있기 때문에원소에서 여러가지 종류의 원소 에서도 그 패턴이 거시적으로 드러나게 된거예요. 그래서 원자의 전자 구조를 잘 이해를 하면 원소의 주기적 성질 도 더 더잘 이해할 수가 있습니다. 원소의 주기적 성질 에는 뭐가 있나요여러가지 이어 있지만은 먼저 유액 전화 라는 것도 있구요. 그 다음에 원자 반지름 도 있죠 그 다음에 j1 이온 에너지 니까 이온에너지 도 있고 전자 7화 돌도 있고 그런 종류를 제주 길 표상 해서오른쪽으로 갈 때 증가한 약 암소 아니 뭐 이런 것을 보게 됩니다.

 

그 다음에8장에서는 드디어 이렇게 알아낸 원자를 결합을 시키는 거예요. 우리가 이제원자를 잘 이해했으면 원장의 끼리 어떠한 형태로 결합을 할지 예측할 수있겠죠. 그쵸 어떠한 형식으로 결합이 되나요일단 쉽게 이용 결합도 있고요. 그 다음에 금속 결합 또 있고 해중 안공유결합 있습니다06 11 예 공유 결합의 굉장히 중요하죠 그래서 이제 대부분의 챕터에내용을 공유 결합의 할애를 하고 있어요 그래서 뭐 루이스 구조 같은거그런거 잘 그린 게 여기서 가장 중요한 개념입니다자 구장은 뭐냐면 이렇게 어떤 방식으로 화학 결합이 일어나는 지를 알게됐어요. 그럼 한 걸음 더 나아가서 우리가 그렇게 만들어진 분자에 구조를 알 수있다는 거야 분자의 모양 을 할 수가 있습니다.예자 굉장히 큰 발전이 줘 원자 부터 시작해서 쭉 발전해서어떤분 자식만 주어지면 그 분자의 모양이 어떤 모양인지 우리가 예측할 수있어요.

 

그리고 당연히 그 분자 구조로 부터 유해한 은 그 분자의 특징도 예측할수가 있습니다예 그래서 실질적으로 이쪽 챕터에서 굉장히 많이 출제가 된거 있죠왜냐면은이쪽 만 출제를 하면은 이 이전에 있는 여러 가지 개념들을 잘 이해했는지적용해서 있는지를 측정할 수 있기 때문에 그래요 그 다음에 이제 기아구조에서 또 한 걸음 더 나가서어 간단한 공격과 루이스 변화 보도 설명이 안 되는 그런 여러가지 성채들이 있습니다.

 

그래서 원작가 결합이 돈이 라든지 혼성 오비탈 이라든지분자 오비탈 되거든 지금 여러가지 전압의 관련된 이론을 우리가 더공부하게 됩니다자 구조 파트는 일반화학 에서 여기가 끗이 에요. 하지만 여기서 더 나가는 구조 파트가 있습니다. 뭐냐면 바로 유기화학 2줘 예유기화학 에서는 여기에 나온 이런 여러가지 내용이 기초가 돼 가지고이제 여러 가지 유기 물질의 성질을 예측하고 걔네 들의 바흐 반응성이예측하는 데 아주 큰 도움이 되는 내용들입니다.

 

그래서 이제 구조 팥은 이렇게 마무리가 되구요이 뒤에 있는 이쪽 기체 랑 분자 안에 입니다 이 만큼이 또 하나의덩어리 에요 이만큼 사실은 이제 변화 파트 라고 할 수 있는 부분이여기서부터 이만큼 을 변화 아파트라고 할 수가 있습니다 이 만큼을녹색으로 칠해놓은 10장 부터 입장까지 가변 한데 그 중에서 진짜 변화는 이 부분 입니다. 그러니까 여기 나온 진짜 기변 아파트가바로 요 거구요나머지 얘네들은 어 상대적으로 별로 들 중요한 변화 파트입니다.

 

10장은 예당 전혀 상관이 없어 이전 내용을 몰라도 이 이후의 내용을할 수가 있습니다. 기체에 대한 얘기 유체 기체 등장 입자가 막 날라 다니는 거죠기체는 뭐 pv 내 나이 이상기체 상태 방정식 꽉 그 다음에 이상기체 당실제 기체가 제 어떻게 다른지 반대로 가스식 이런 걸 통해서 이해를 하면됩니다 쉽죠예 연관 개념의 연관성이 별로 없는 굉장히 쉬운 단원 입니다그리고 나서 이제 기체에서 한 걸음 더 나가서 어떤 분자간의 힘이 있겠죠분자 안에 힘에 의해서 기체가 뭉쳐서 액체가 되기도 하고 더 세게 뭉치면고체가 되기도 합니다 . 그래서 요 이제 상전이 그저 기체 액체 고체 사이의온도 압력에 따라서상위 변하게 되는데 그런 상전이 를 보게 되죠 자 현대의 소재는 중요하지않은 챕터 입니다. 전혀 그 다음에 한 단계 더 나가면 이제용액 또 있겠죠 액체 고체 에 뭐 이런 애들이 막 섞여 가지고 만들어진용액의 성질여기에 뭐가 제일 중요하니까 총 발성 이라는게 있죠그래서 뭐저 증기압 내림 끓는점 오름 어는점 내림 뺨에 삼투압 이런 것들이있습니다. 그래서 10장 11장 13장 은 굉장히 단순한 내용이에요그냥 뭐 몇 번 연습하면 쉽게 정복할 수 있고 개념들 사이의 엉 강관계가 별로 없습니다. 14장 은요속도 돼요. 속도는 굉장히 중요한 챕터 예요중요한 챕터 내 특징을 뭐냐면 다른 챕터 라 연관 관계가 거의 없습니다평영 하고 특히 이쪽 파트를 아무 상관이 없어요. 근데 웃기게형태는 대개 비슷합니다 으평형이 나 뭐 이런 화 10 역학과 굉장히 형태는 비슷한 데도 불구하고그 개념적인 연관 관계는 거의 없어요그래서 반응속도는 변화 파티 긴 하지만 전혀 상관없이 갱 나와있는 이런경우까지 라고 생각하시면 됩니다독립적으로 중요한 챕터 예요화학 반응 속도로 에서는 뭐 어떤 내용들이 있나요일단 제 반응속도가무엇에 영향을 받느냐 이런 여러 가지 요소가 있는데 일단 농도에 영향을받을 수도 있고요 그 다음에온도의 영향을 받을 수 있습니다.

 

그농도에 영향을 받는 글을 잘 연구하면 우리 앞 속도 법칙 또는 속도시기라는 걸 얻을 수가 있고 0 답에온도에 대한 반응 속도의 의존성을 잘 생각해보면 우리가 활성화 에너지를알 수가 있습니다. 요온 불안 활성화 에너지 사이의 관계를 아래 있는 쑤시기 라고 하는데반응 속도에서 굉장히 중요한 거죠자 그 다음에 이제 제일 중요한 일반화학 에서 제일 중요한 파트인 변화파트입니다15장 16장, 17장, 18장은 필요없구요. 19, 20 요 5개의 챕터가여러분들이 공부하는데 있어서 다른 모든 챕터를 합친 것보다 않아 더 많은노력이 필요할 거예요만약에 무게를 달 수 있다면 다른 챕터를 다 모아 가지고 무게를 달아 도이 5개 책 터보 를 합친 거보다 무게가 들라 갑니다. 무슨 말씀인지 아시겠죠? 대부분의 시간은 여러분들이 이 쪽에 투자를 해야 됩니다. 굉장히 중요한 집타거든요. 예그리고 특징 뭐냐면은 얘들은 아주 밀접하게 관련이 되어 있어요. 15 16 17 19 20 이 챕터 들은 아주 그냥 예 아주 가까운 친척들이 입니다.

 

상관없는 챕터가 아니라 아주 유기적으로 연결되어 있는 챕터 에요. 그래서15장을 잘해야 16장 을 할 수 있고요16장 을 자리한 17점을 할 수 있습니다 사실 16장 17장 덩어리 은하나의 덩어리 입니다그래서 예를 잘 알아야 이해를 할 수 있고요 그 다음에 예를 또 15장16장 이런 내용들을 잘 이해할 수 있어야 화학 열역학 을 이해할 수있구요화학 열역학 을 이해해야지 전기 화학 을 이해할 수 있습니다얜 굉장히 밀접한 관련이 있는데 중요한 챕터 들이에요.

 

15장 부터 입장이니 변 아파트에서 낚아 뭘 공부 한다고 했죠모든 화학 변화에 근본 원리 라고 했죠모든 화학 변화에 깔려 있는 근본 원리가 뭐냐 이 관점으로 여러가지 10터 들이 나와 있습니다. 모든 경 역 그 변화의 근본 원리는 바로4 평형 상수 k 라고 생각할 수 있어요여러가지 변화도 일어나죠 그래서 그 기회가 평형에 도달하면 은평 영상수가 성립을 합니다평형 상수 가운 동안 변하지 않으면 항상 일정하다는 그 조건 하나가 여기서부터 까지를 완전히 관통하는 가장 중요한 기본 개념이 됩니다평형 상수 엄청나게 중요한 거예요자화 악평이 에서 화학 행 자체는 내용이 되게 조금 입니다. 별 내용이없어요. 그런데 여기서 우리가 공부하는 평형 상수의 개념 그리고 반응 지수 추그리고 루샤 트리의 원리 그게15장 16장 17장 19절 20장 까지 계속 관통되는 굉장히 중요한개념이라는 것을 잘 이해를 하셔야 됩니다.